Contoh Soal Elektrolisis
pengertian dan contoh soal sel elektrolisis
1. pengertian dan contoh soal sel elektrolisis
Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang membutuhkan listrik agar reaksinya berlangsung.
Contoh Sel elektrolisis pelapisan logam, pemurnian logam dll
2. Soal (1.) Sebutkan contoh dan kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari !
Contohnya grafit atau karbon (C), emas (Au), dan Platina (Pt)
Dalam kehidupan sehari hari: Produksi logam aluunium, produksi logam magnesium, penyepuhan logam, pemurnian logam
3. apa contoh dari sel elektrolisis
Jawaban:
Contoh sel elektrolisis adalah penyepuhan emas untuk melapisi bagian luar pada perhiasan.
#backtoschool2019
Penjelasan:
Sel elektrolisis
Sel elektrolisis adalah sel yang mengalami reaksi kimia ketika arus listrik dialirkan ke sel tersebut. Contoh sel elektrolisis adalah penguraian garam menjadi unsur pembentuknya, yaitu natrium dan chlorin.
Pada sel elektrolisia reaksi redox hanya terjadi ketika arus listrik dilewatkan ke sel ini.
Berbeda dengan sel volta, sel elektrolisis hanya memiliki satu bagian dimana sel kimia yang akan mengalami elektrolisis ditempatkan.
Pada sel elektrolisis, elektron berasal dari sumber arus listrik. Sehingga sel elektrolisis bergantung pada adanya sumber listrik di luar sel agar bisa terjadi reaksi kimia.
4. sebutkan contoh peristiwa elektrolisis
contoh peristiwa elektrolisis yaitu penyepuhan suatu logam, contohnya penyepuhan emas dan pemurniaan logam
5. Tolong dibantu jawab soal kimia elektrolisis
perlu diingat !
1 Faraday = 1 mol elektron
6. Contoh penggunaan elektrolisis dalam industry adalah . . .
Jawaban:
Elektrolisis banyak digunakan dalam bidang industri, di antaranya pada pembuatan beberapa bahan kimia, pemurnian logam dan penyepuhan. Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas, dan platina.
Jawaban:
Elektrolisis banyak digunakan dalam bidang industri, di antaranya pada pembuatan beberapa bahan kimia, pemurnian logam dan penyepuhan. Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas, dan platinasemogamembantu:')
7. contoh penerapan elektrolisis
Penerapan elektrolisis diantaranya :
1. Penyepuhan logam, yaitu proses pemurnian logam dari pengotor, seperti pemurnian tembaga untuk pembuatan kabel listrik.
2. Proses pelapisan perak kepada peralatan makan seperti sendok dan garpu.
8. jelaskan permurnian logam elektrolisis dan berikan contohnya?
Pada pembahasan Kimia kelas XII, ada dua bab yang cukup menarik untuk disimak yaitu elektrokimia dalam hal ini elektrolisis dan kimia unsur khususnya mengenai cara memperoleh logam di alam.
Pemurnian logam secara elektrolisis yang dijelaskan di jenjang SMA dilakukan secara reduksi terhadap leburan atau lelehannya (liquid phase).
Contohnya adalah Proses Down, yaitu salah satu proses untuk memperoleh natrium dari alam. Proses ini dilakukan dengan cara elektrolisis leburan garam NaCl yang menggunakan elektroda positif anoda karbon (inert) dan elektroda negatif katoda besi yang berbentuk cincin. Ingat, hanya jenis anoda yang akan mempengaruhi reaksi oksidasi di anoda, bukan jenis katoda.
Untuk lebih jelasnya silakan mengulang kembali beberapa aturan elektrolisis di sini https://brainly.co.id/tugas/4028489 dan sekadar contoh soal terkait jumlah faraday https://brainly.co.id/tugas/10998604.
Elektrolisis leburan NaCl
Di katoda akan terjadi reduksi terhadap kation natrium dan di anoda terjadi oksidasi terhadap anion klor.
[tex]NaCl_{(l)}\rightarrow Na_{(aq)}^++Cl_{(aq)}^-[/tex]
[tex]Katoda:Na_{(aq)}^+\rightarrow Na_{(s)}+e^-[/tex]
[tex]Anoda:2Cl_{(aq)}^+\rightarrow Cl_{2}_{(s)}+2e^-[/tex]
Setelah disamakan jumlah elektronnya menjadi reaksi redoks sebagai berikut:
[tex]2Na_{(aq)}^+2Cl_{(aq)}\rightarrow 2Na_{(s)}^+Cl_{2}_{(s)}[/tex]
Perhatikan, di katoda telah terbentuk logam natrium disertai pelepasan gas klorin di anoda.
Keuntungan Proses Down:
Logam natrium diperoleh dengan kadar kemurnian tinggi 99,5% Biaya proses sangat murahBandingkan dengan Proses Castner yang juga digunakan untuk mendapatkan logam natrium.
Untuk contoh-contoh pemurnian logam secara elektrolisis lainnya seperti magnesium, tembaga, krom maupun besi dapat dengan mudah dicari melalui sumber-sumber internet bidang kimia dari luar negeri yang cukup dengan browsing dalam bahasa Inggris. Silakan dibandingkan dengan proses pemurnian untuk memperoleh logam Mg (Dow) dan logam besi (tanur tiup dan Bessemer) yang semuanya menggunakan prinsip elektrolisis.
--------------------------------------------------------
Detil jawaban
Kimia : XII
Mapel : Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
9. sebutkan contoh elektrolisis
Jawaban:
Sel Volta : Aki (Accumulator), Baterai Kering, Baterai Kadmium.
Sel Elektrolisis : Penyepuhan Logam, Produksi Natrium, dan Produksi Alumunium.
Penjelasan:
maaf kalo salah
10. Tuliskan contoh-contoh aplikasi elektrolisis dalam industri
Elektrolisis banyak digunakan dalam bidang industri, di antaranya pada pembuatan beberapa bahan kimia, pemurnian logam dan penyepuhan. Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas, dan platina
Maaf ga nyambung
11. sebutkan reaksi pada elektrolisis beserta contohnya!
Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu:
Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis.Elektrode yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut katode, sedangkan elektrode yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut anode. Katode adalah tempat terjadinya reaksi reduksi yang elektrodanya negatif (-) dan anode adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi yang elektrodanya positif (+).
ContohReaksi ElektrolisisSecara umum, elektrolisis lelehan senyawa ionik melibatkan reaksi redoks yang lebih sederhana. Hal ini dikarenakan tanpa adanya air, kation akan direduksi di katode dan anion akan dioksidasi di anoda. Sebagai contoh, pada elektrolisis lelehan MgBr2, ion Mg2+ akan tereduksi di katode membentuk logam Mg dan ion Br− akan teroksidasi di anode membentuk gas Br2.
Namun, jika reaksi elektrolisis berlangsung dalam sistem larutan, ada beberapa reaksi redoks yang bersaing sehingga reaksi cenderung agak kompleks. Beberapa faktor yang menentukan reaksi elektrolisis larutan elektrolit antara lain sebagai berikut.
1. Sesi-spesi yang berada di dalam larutan elektrolitspesi yang tereduksi adalah spesi dengan potensial reduksi lebih positif
spesi yang teroksidasi adalah spesi dengan potensial reduksi lebih negatif (potensial oksidasi lebih positif)
2. Sifat bahan elektrode, inert atau aktifelektrode inert adalah elektrode yang tidak terlibat dalam reaksi redoks elektrolisis. Contoh: platina (Pt), emas (Au), dan grafit (C)
elektrode aktif adalah elektrode yang dapat terlibat dalam reaksi redoks elektrolisis. Contoh: tembaga (Cu), krom (Cr), dan nikel (Ni)
3. Potensial tambahan (overpotensial) yang diberikanOverpotensial dibutuhkan untuk melampaui interaksi pada permukaan elektrode yang umumnya sering terjadi ketika elektrolisis menghasilkan gas.
Berdasarkan data potensial elektrode standar, reaksi elektrolisis larutan elektrolit pada keadaan standar dapat diprediksikan mengikuti ketentuan berikut.
12. 2 contoh sel elektrolisis ?
Sel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Cairan/Liquid
Sel bentuk ini hanya berlaku untuk senyawa ionik dengan tidak ada zat
pelarut (tidak ada H2O). Hanya ada kation dan anion.
Katode : Kation langsung direduksi (X+ (aq) + e–---> X(s))
Anode : Anion langsung dioksidasi (Y(s) ---> Y+ (aq) + e–).
Kation golongan utama atau golongan transisi langsung direduks
13. no. 38-40 dong soal elektrolisis
no 40 tuh 2ki -> 2k + 2i
katod = 2h20 +2e = 2h2+2oh-
anod = 2i ->i2+2e
hasil =2ki+2h2o=2koh+2h2+i2
14. perbedaan sel elektrokimia dengan sel elektrolisis dan contohnya....
Kelas: XII
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Elektrokimia
Kata kunci: sel elektrokimia dan sel elektrolisis
Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:
Jawaban pendek:
Perbedaan antara sel volta atau elektrokimia dan sel elektrolisis ada pada perubahan energi yang terjadi, proses terjadinya reaksi redox, pembagian sel, sifat anoda dan katoda serta sumber elektron untuk sel.
Sel volta atau sel galvanik atau sel elektrokimia menghasilkan energi listrik secara spontan atau langsung dari reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan kimia di sel tersebut. Contoh sel volta adalah baterai listrik.
Sedangkan sel elektrolisis adalah sel yang mengalami reaksi kimia ketika arus listrik dialirkan ke sel tersebut. Contoh sel elektrolisis adalah penguraian garam menjadi unsur pembentuknya, yaitu natrium dan chlorin, ketika larutan garam dialiri listrik.
Jawaban panjang:
Kedua sel listrik ini memiliki perbedaan antara lain:
1. Perubahan energi. Sel elektrokimia merubah energi kimia menjadi energi listrik. Sebaliknya sel elektrolisis merubah energi listrik menjadi energi kimia.
2. Terjadinya reaksi redox. Pada sel elektrokimia, reaksi redox terjadi secara spontan begitu batang logam dimasukkan ke dalam sel. Sebaliknya pada sel elektrolisia reaksi redox hanya terjadi ketika arus listrik dilewatkan ke sel ini.
3. Pembagian sel. Pada sel elektrokimia, bagiannya terdiri dari dua bagian terpisah yang dihubungkan dengan pori-pori. Sementara sel elektrolisis hanya memiliki satu bagian dimana sel kimia yang akan mengalami elektrolisis ditempatkan.
4. Sifat anoda dan katoda. Pada sel elektrokimia, anoda bersifat negatif dan katoda bersifat positif. Hal sebaliknya terjadi pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis, anoda bersifat positif dan katoda bersifat negatif.
5. Sumber elektron. Pada sel volta elektron berasal dari laurtan atau senyawa yang mengalami oksidasi. Sementara itu pada sel elektrolisis, elektron berasal dari sumber arus listrik. Sehingga sel elektrolisis bergantung pada sumber listrik di luar sel agar bisa terjadi reaksi kimia.
15. bantu soal elektrolisis no 25
Reaksi elektrolisis yang terjadi dikatoda:
2Cl- -> Cl2 + 2e
mol e = 1/2 x mol Cl2
I.30x60/96500 = 1/2 x 33,6/22,4
I = (33,6/22,4)(96500/30x60x2) Jawab :B
Posting Komentar untuk "Contoh Soal Elektrolisis"