Soal Redoks Pilihan Ganda Dan Pembahasannya
tentukan reaksi dibawah ini,apakah termasuk reaksi redoks, non redoks atau auto redoks, beserta penjelasan dan pembahasan nya FE2O3+3CO➡️2FE+3CO2
1. tentukan reaksi dibawah ini,apakah termasuk reaksi redoks, non redoks atau auto redoks, beserta penjelasan dan pembahasan nya FE2O3+3CO➡️2FE+3CO2
Pertanyaan yang diajukan adalah menentukan apakah termasuk reaksi redoks, non redoks atau auto redoks, Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
JawabanLangkah pertama yang dilakukan adalah mengetahui bilangan oksidasi masing – masing unsur
Fe₂O₃ ⇄ 2.Fe³⁺ + 3.O²⁻, bilangan oksidasi Fe dalam senyawa = +3, sedangkan bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2 CO, bilangan oksidasi oksigen = -2, sehingga bilangan oksidasi C = +2 Fe = 0, karena dalam bentuk unsur bebas CO₂, bilangan oksidasi oksigen = -2, sehingga bilangan oksidasi C = +4Berdasarkan nilai bilangan oksidasi yang telah dihitung, maka unsur C mengalami oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan unsur Fe mengalami reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0.
Oksidasi : CO + H₂O → CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻
Reduksi : Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe
Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi dan reduksi (redoks)
Pembahasan :Redoks merupakan singkatan dari reduksi dan oksidasi yang menjelaskan mengenai perubahan bilangan oksidasi pada suatu reaksi. Ada dua pengertian dasar yang perlu dipahami mengenai oksidasi dan reduksi
Reaksi Reduksi : Reduksi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan oksigen, pengikatan hidrogen, pengikatan elektron,atau penurunan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi : Oksidasi didasarkan atas penggabungan unsur atau senyawa dengan oksigen untuk membentuk zat lain. Oksidasi adalah reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen, pelepasan hydrogen, pelepasan electron, atau kenaikan bilangan oksidasi.Bilangan Oksidasi atau yang biasa disingkat biloks didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan.
Langkah mudah menyetarakan reaksi redoks:
Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menghitung jumlah elektron yang terlibat Menyetarakan jumlah O dengan menambahkan H₂O Menyetarakan muatan dengan menambahkan H⁺ atau OH⁻----------------------------------------------------------------------------------
Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/21722702 https://brainly.co.id/tugas/21439841 https://brainly.co.id/tugas/11856184Detil Tambahan:
Kelas : XII
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : penyetaraan reaksi
2. Berikan Soal -soal Kimia bab redoks
A. Pilihlah jawaban yang benar degan memeberi tanda (x) pada huruf a, b, c, d atau e
1. Diketahui Reaksi :
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Reaksi tersebut dilihat dari konsep reaksi oksidasi-reduksi berarti….
a. Reaksi penggabungan suatu zat dengan oksigen
b. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat
c. Reaksi pelepasan elektron
d. Reaksi penangkapan elektron
e. Reaksi kenaikan biloks 2 .HCl + ,Mg —– MgCl2 + H2
Reaksi diatas termasuk reaksi….
a. Oksidasi d. Oksidasi – Reduksi
b. Reduksi e. Autoredoks
c. Redoks 3. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion….
a. CrO4 d. Cr2O7-2
b. Fe(CN)63- e. SbO43
c. MnO4- 4. Unsur mangan yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah….
a. KMnO4 d. MnO
b. K2MnO4 e. MnO2
c. MnSO4 5. Perubahan bilangan oksidasi unsur Seng pada Reaksi :
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 adalah….
a. +2 d. +1
b. -2 e. 0
c. +3 6. Perubahan bilangan oksidasi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah…..
a. Fe2+ Fe3+ + e
b. 2Fe2+ + 3Cl2 + 4e 2FeCl3
c. Fe3+ + e Fe2+
d. Fe2+ + 2e Fe
e. Cl2 + 2e 2Cl 7. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah….
a. Al3+ + 3OH- Al(OH)3 d. H2 + Cl2 2HCl
b. H+ + SO4-2 HSO4- e. HF + NH3 NH4F
c. Pb2+ + 2Br PbBr2 8. Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi : 3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O adalah….
a. HgS dan S d. HNO3 dan HgCl2
b. HNO3 dan S e. HCl dan S
c. HNO3 dan NO 9. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi otoredoks adalah….
a. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b. NaClO 2NaCl + NaClO3
c. 2KMnO4 +14HCl 2MnCl2 +2KCl +5Cl2 + 7H2O
d. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S
e. Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 10. Nama Nitrogen (IV) oksidasi terdapat pada senyawa….
a. N2O d. NO2
b. NO e. N2O5
c. N2O3
1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3 adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3 2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6 3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1 4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3 6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3– 7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan 8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium 9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda 10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer 11. Diketahui: 19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V 47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+ 12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+ 13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4 14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb 15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam 16. Dari reaksi elektrolisis larutan K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq), ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2 17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat 18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O 19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian 20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al II. Uraian Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. 2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na2SO4
b. SO3 e. NaHSO3
c. H2SO4 3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g)c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2(aq)
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia. 5. Diketahui:
Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya. 6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2 dengan elektroda Pt. 7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71) 8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian. 9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan? 10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
3. contoh soal redoks 10
http://tanya-tanya.com/contoh-soal-dan-pembahasan-penyetaraan-reaksi-redoks/
kunjungi websitenya ya di situ banyak contoh soal redoks beserta pembahasannya
4. SOAL KIMIA REKASI REDOKS
Jawaban:
E. NaCl
Penjelasan:
2 NaCl + 2 H2O => H2 + Cl2 + 2 NaOH
+1 -1 +1 -2 0 0 +1 -2 +1
Reduktor = zat yg mengalami kenaikan bilangan oksidasi = Cl pada NaCl mengalami kenaikan biloks dari -1 mjd 0
5. berikan 5 soal tentang reaksi redoks!
HCl + NaOH -> NaCl + H2O . apakah termasuk redoks ??
(NH4)2CO3 berapa biloks pada Nitrogen ??
6. Reaksi Redoks terhadap soal diatas
###Metode setengah reaksi
###Lanjutan
7. contoh soal tentang reaksi redoks
REAKSI REDOKS
contoh
pembuatan sol belereng dari REAKSI antara gas H 2 S dengan larutan SO 2
SEMOGA MEMBANTU
8. buat soal kimia reaksi redoks
2Na + S tnda panah Na pngkat 2 bwh S
tentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada biloks?
9. Contoh soal tentang reaksi redoks dan jawaban
Contoh soal tentang reaksi redoks adalah
Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks .?Sebutkan salah satu contoh reaksi redoks PembahasanReaksi redoks adalah reaksi yang mengalami proses oksidasi dan juga mengalami proses reduksi. Reaksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi . Sedangkan reaksi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi .
Contoh reaksi redosk adalah Fe + Cu²⁺ ⇒ Fe²⁺ + Cu. Pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Fe berubadah dari O menjadi +2 ( mengelami reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi). Sedangkan bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0 ( mengalami reaksi reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi)
*******************
* Bilangan oksidasi Fe dan Cu = 0 karena Fe dan Cu merupakan unsur bebas
*Bilangan oksidasi Fe²⁺ dan Cu²⁺ = +2 karena Fe²⁺ dan Cu²⁺ merupakan ion monoatomik sehingga jumlah bilangan oksidasinya sesuai dengan jumlah muatannya yaitu +2
Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi reduktor dan oksidator pada reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/14216134Materi tentng reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, di link brainly.co.id/tugas/14381715Materi tentang reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidator, di link brainly.co.id/tugas/10858647Materi tetang reduktor, di link brainly.co.id/tugas/6259332Materi tentang reduktor, hasil reduksi, oksidator, hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21410126=========================================
Detail jawabanKelas : 12
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
#AyoBelajar
10. contoh soal reduksi oksidasi redoks
contoh soal:
1. Dapatkah anda memberikah contoh tentang Reaksi Reduksi Oksidasi?
2. Dapatkah anda menjelaskan apa itu Reaksi Redoks?
11. berikan 5 soal tentang reaksi redoks !
1 ) Apakah yang dimaksud dengan autoredoks?
2 ) apakah perbedaan reduksi dan oksidasi?
3) tentukan zat yang mengalami oksidasi/ reduksi dari reaksi berikut :
3Mg + 2AlBr_3 -> 3MgBr_2 +2Al
12. bantu buat 10 soal tentang redoks dong
HCl2 tentukan biloks yang di garis bawahi
apa pengertian biloks
13. Soal tentang reaksi redoks dan jawaban
1. setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+(Suasana Asam)
14. apakah soal ini termasuk Redoks dan bagaimana cara mengerjakannya?
Jawaban:
iya termasuk redoks ..
15. contoh soal redoks dan jawabannya? serta menyetarakannya
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi). 3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah …. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5 Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq) Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
e. Fe
jawabannya : b. Ni
Posting Komentar untuk "Soal Redoks Pilihan Ganda Dan Pembahasannya"